Linus Pauling diyagramı

Linus Pauling Diyagramı Nedir:

Linus Pauling Diyagramı veya Elektronik Dağıtım Diyagramı, atomların ve iyonların elektronlarının enerji alt seviyelerinde yapılandırılmasına yardımcı olan bir modeldir. Bu yöntem kimyada atomların bazı özelliklerini belirlemek için kullanılır.

Aufbau Prensibi olarak da bilinen Linus Pauling Diyagramı, elektronlar tarafından doldurulan katman sayısı ve örneğin atomun sahip olduğu elektron katmanlarının sayısı gibi atomların bazı özelliklerini izlemeye yardımcı olur.

Nobel ödüllü Amerikalı bilim adamı Linus C. Pauling (1901-1994), atomların etrafındaki elektron dağılımının en iyi açıklamalarından biri olan bu teoriyi geliştirmekten sorumludur.

Bildiğiniz gibi, periyodik tablo, atom numarasındaki kimyasal elementleri artan düzende düzenler. Linus Pauling Diyagramı, periyodik cetvelle birlikte, bu elementleri oluşturan atomlar hakkında bilgi sağlamaya yardımcı olur.

Söylendiği gibi, Linus Pauling diyagramı elektronları düzenlemek için atomun enerji alt seviyelerine dayanmaktadır . Bunlar, atom kendi temel halindeyken, en düşükten en yüksek enerjiye kadar düzenlenir.

İyonların anlamlarına da bakınız.

Atomların elektrotları, K, L, M, N, O, P ve Q harfleriyle temsil edilen 7 (yedi) elektronik katmandan oluşur. Her katman maksimum sayıda elektrona izin verir:

K = 2 elektrona kadar.
L = 8 elektrona kadar.
M = 18 elektrona kadar.
N = 32 elektrona kadar.
O = 32 elektrona kadar.
P = 18 elektrona kadar.
Q = 8 elektrona kadar.

Elektronik Katmanlar	Maksimum Elektron Sayısı	sublevels Enerji
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N-	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
S	8 e-	7s2 7p6

K tabakasının, 2 elektronun varlığına izin veren yalnızca bir alt seviyeye sahip olduğuna dikkat edin. L katmanı, p'nin 6 elektronu tuttuğu iki alt seviyeye ( s ve p ) sahiptir. Hala d (10 elektrona kadar) ve f (en fazla 14 elektron ile) alt seviyeleri vardır.

Alt Seviye	Alt seviye başına elektron sayısı
s = keskin	2 elektrona kadar
p = Ana	6 elektrona kadar
d = dağınık	10 elektrona kadar
f = temel	14 elektrona kadar

Böylece, bu programdan Pauling, elektronları farklı alt seviyelerde artan bir enerji düzenini takip ederek organize etti.

Çapraz okları kullanarak, Linus Pauling Diyagramında şu sırayı buluruz : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.